氰化铵

氰化銨
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the cyanide anion
识别
CAS号	12211-52-8
PubChem	159440
ChemSpider	140210
SMILES	[C-]#N.[NH4+];
InChI	1/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1;
InChIKey	ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW
性质
化学式	NH4CN
	44.0559 g·mol⁻¹
外观	無色固體
密度	1.02 g/cm3
沸点	36 °C（分解）
溶解性（水）	易溶
溶解性	溶於酒精
相关物质
其他阴离子	氰酸铵; 硫氰酸铵
其他阳离子	氰化鋰; 氰化鈉; 氰化钾; 氰化銣; 氰化銫
相关化学品	氨; 氰化氫
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氰化铵（Ammonium cyanide），化學式為NH₄CN，是氰和銨的化合物。

用途

氰化銨通常用於有機合成。由於氰化銨不穩定，所以不會用作商業銷售。

氰化铵可由氰化钾和氯化铵在液氨中反应得到：[1]

{\ce {KCN + NH4Cl -> NH4CN + KCl}}

固體的氰化銨是劇毒，攝入可引起死亡。氰化銨固體暴露是有毒的，因為它可以分解為劇毒的氰化氫和氨。

${\ce {NH4CN -> NH3 ^ + HCN ^}}$

反应可能会产生黑色的聚氢氰酸。[2]

氰化銨由9.15％的氫，27.23％的碳，63.55％的氮組成。

Elaine S. Dodsworth, Janice P. Eaton, Michael P. Ellerby, David Nicholls. . Inorganica Chimica Acta. 1984-10, 89 (2): 143–145 [2018-08-01]. ISSN 0020-1693. doi:10.1016/s0020-1693(00)82447-0. （原始内容存档于2018-08-01）.
Matthews, Clifford N. . . Lecture Notes in Physics 390. 1991: 85–87. ISBN 978-3-540-54752-5. doi:10.1007/3-540-54752-5_195.

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